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염소(Cl)는 화합물에 형태로 많이 존재하고 있습니다. 가장 대표적인게 소금물 이죠, 나트륨과 함께 염화나트륨 소금으로서 바닷물에 많이 있고 이런 소금무로 부터 염소를 얻을 수 있습니다.
지구상에 존재하는 염소(Cl)는 대개 주로 암염, 카널라이트 등의 형태로 발견됩니다. 해수 전체 질랴의 약 1.9%는 염화 이온이며, 현재까지 약 2000가지의 염소 화합물이 알려져 있습니다.
표준 상태에서 염소(Cl)은 두 개의 원자가 결합하여 염소 분자를 형성합니다. 두 원자 사이의 결합력은 약242.580kJ/mol정도로 비교적 약한 쳔이라서 반응성이 큰 편입니다. 염소(Cl)는 플루오린, 브로민, 아이오딘, 아스탄틴과 함께 주기율표의 할로겐족을 이루며, 헬륨과 네온을 제외한 거의 모든 원소와 반응하여 화합물을 만듭니다.
폴리염화비닐은 열가소성 플라스틱의 하나로 에틸렌분자의 수소 하나를 염소로 치환한 비닐클로라이드라고 하는 분자를 중합시킨 것 입니다. 이 PVC에 염소화학반응을 추가하면 CPVC를 만들 수 있습니다. 일상 생활에서 자주 쓰이는 합성플라스틱 이기에, 화재가 발생하면 염소가 공기 중의 수소와 결합해 염산을 생성합니다. 때문에 기도를 심하게 손상당할 수 있으므로 젖은 수건으로 호흡기를 보호해야 합니다.
| 발견자 | 칼 빌헬름 셀러(Carl W. Scheele) | ||||
| 발견 연도 | 1774년 | ||||
| 어원 | 녹황색'을 뜻하는 그리스어 'Chloros' | ||||
| 특징 | 상온에서 기체로 존재하며 독성이 강하고 살균 소독효과가 있다 |
||||
| 사용 분야 | 소금, 살충제, 표백제, PVC제조 등 | ||||
| 원자량 | 35.45 g/mol | ||||
| 밀도 | 3.20 g/cm3 | ||||
| 녹는점 | -101.55°C | ||||
| 끓는점 | -34.04°C | ||||
| 상온에서 상태 | 기체 | ||||
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